Question

【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：

Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。

(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。

Answer 1

【答案】 、 的氧化性隨c（H＋）增大而增強 吸收Cl2 NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色

【解析】

（1）①NaClO為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
②Ⅱ中由白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸，可知白色沉淀為BaSO4，發(fā)生氧化還原反應；
③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色，生成HClO，氧化性增強；
（2）①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，則分液漏斗中為酸，B中盛放NaOH溶液吸收氯氣，以此來解答；
②次氯酸鈣和氯化鈣加入硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣硫酸鈣和水；
③燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸；
（3）過量的SO2氣體通入漂白液中，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸，發(fā)生氧化還原反應，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀。

（1）①次氯酸鈉中由于次氯酸根水解顯堿性，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-；

②次氯酸根離子有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓；

③實驗對比，加入酸，酸性增強，反應速率加快，所以說明ClO-的氧化性隨c（H＋）增大而增強；

（2）①反應產(chǎn)生氯氣用氫氧化鈉吸收；

②次氯酸鈉和氯化鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

③白色膠狀沉淀為氫氧化鋁，所以反應方程式為3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓；

（3）氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色。