【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A.同溫同濃度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3

B.結(jié)合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，強(qiáng)酸可以制弱酸。

據(jù)表格分析，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、H2CO3、HClO。

A.酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其酸根水解結(jié)合氫離子的能力就越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，所以溶液pH：Na2CO3>NaClO>NaF，A錯(cuò)誤；

B.酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HF、H2CO3、HClO，酸性越弱，其相應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)，所以結(jié)合H+的能力：CO32->ClO->F-，B錯(cuò)誤；

C.碳酸的第一步電離酸性比次氯酸強(qiáng)，所以向次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式可以發(fā)生反應(yīng)，ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，C正確；

D.向碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸時(shí)，先水解生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+HF=F-+HCO3-，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí)，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；K閉合時(shí)，Cu棒上的現(xiàn)象為________，它為原電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的1.8倍，則m+n<p+q

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D.若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時(shí)，溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.001mol時(shí)，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)

B.苯和濃硝酸在55～60℃，濃硫酸存在時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值，越大則耗氧多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是(　　)

A. 易溶于水，常溫下為液體

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：上述金屬中_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_____與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

Ⅱ．利用圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

(1)要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量_____（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液僅含、、、、、、中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：、、、

B.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為

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