Question

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的1.8倍，則m+n<p+q

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D.若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的要小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來分析；

B.當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時(shí)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；

C.對(duì)于反應(yīng)前氣體體積不變的反應(yīng)的特點(diǎn)規(guī)律來回答；

D.壓強(qiáng)不會(huì)影響反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡移動(dòng)。

A.將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向正方向移動(dòng)了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+n>p+q，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始時(shí)，若A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，則恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，B錯(cuò)誤；

C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體時(shí)建立的平衡和向平衡體系中加入amol的B時(shí)建立的平衡等同，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，C正確；

D.若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。