20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．14C中含有14個(gè)中子
B．1H、2H、3H是同一種核素
C．H2O與D2O（重水）互稱(chēng)同位素
D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

分析 A．原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子為一種核素；
C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；
D．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體．

解答 解：A．14C中含有中子數(shù)=14-6=8，故A錯(cuò)誤；
B．1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一氫元素的不同種核素，是三種核素，故B錯(cuò)誤；
C．H2O與D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C錯(cuò)誤；
D．C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，均為碳的同素異形體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素、同素異形體等概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L O2所含的原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
D．56g鐵粉與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．38.4g銅與過(guò)量稀硝酸充分反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.2molB．1.6molC．0.4molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．錫（Sn）在自然界中主要以錫石（SnO2）存在，錫石與焦炭在高溫條件下可制得金屬錫，錫的化合物廣泛應(yīng)用于汽車(chē)尾氣催化劑，印染媒染劑、色料載體和電鍍工業(yè)中，錫在化合物中主要以+2、+4價(jià)存在，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的由錫石制備SnSO4的合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Sn2+有強(qiáng)還原性，在酸性條件先易被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O．
（2）過(guò)濾Ⅱ得到的沉淀時(shí)SnO，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是：SnCl2+Na2CO3═SnO↓+CO2↑+2NaCl；
（3）在洗滌后，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液適量于試管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈．
（4）現(xiàn)欲在鐵制品表面鍍錫，以SnSO4溶液為電解液進(jìn)行電鍍，鐵制品應(yīng)該作陰極，該電極反應(yīng)式為：Sn2++2e-=Sn．
（5）已知Ksp（SnS）=1×10-25，Ksp（SnS2）=2×10-27，若向含等濃度Sn2+、Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S，Sn2+先沉淀（填Sn2+或Sn4+），待SnS、SnS2沉淀完全后，溶液中c（S2-）=c mol•L-1，此時(shí)$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
（6）該興趣小組通過(guò)下列方法測(cè)定某金屬錫樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）；
①向樣品中加入過(guò)量的鹽酸：Sn+2H+=Sn2++H2↑
②向反應(yīng)完成的溶液中加入過(guò)量的FeCl3：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
③用已知濃度的重鉻酸鉀溶液滴定生成的Fe2+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
現(xiàn)有金屬錫樣品0.8000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液20.00mL．則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是89.25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．

（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖所示：選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：C2H4+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解、發(fā)酵等過(guò)程．寫(xiě)出發(fā)酵最后一步產(chǎn)生乙醇的化學(xué)方程式（提示：發(fā)酵過(guò)程中有CO2放出）C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）有機(jī)物A是乙醇的一種同系物．6g A跟足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．則A的分子式為C3H8O，可能的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH或（CH3）2CHOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在1～18號(hào)元素中，最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．汽車(chē)尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
D．若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．丙烷的球棍模型：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：O=C=OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂
B．硝酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸
C．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品
D．H2與Cl2光照發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HCl

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