20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L O2所含的原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
D．56g鐵粉與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．物質(zhì)的量均為1 mol的過氧化鈉和氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為NA
D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL．
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟：1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL．
則BaCl2溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2+濃度的測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4•H2O•SO42-
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；空間構(gòu)型為正四面體．（用文字描述）
（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為sp3．與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+（填化學(xué)式）．
（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)
B．硫化橡膠遇汽油能發(fā)生溶脹現(xiàn)象
C．聚硫橡膠具有良好的耐嚴(yán)寒，耐高溫性能
D．合成橡膠是以石油、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成分高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃、101kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合氣體32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小72mL，原混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用0.100 0mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）Ⅰ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，待測(cè)液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；
②燒堿樣品的純度為80.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．14C中含有14個(gè)中子
B．1H、2H、3H是同一種核素
C．H2O與D2O（重水）互稱同位素
D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

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