Question

19．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器，沒有450mL規(guī)格容量瓶，所以選用500mL容量瓶；
（2）根據(jù)n=CV和m=nM來計算；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序；
（4）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：（1）沒有450mL規(guī)格容量瓶，所以選用500mL容量瓶．配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．實驗過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液．根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0g；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過程所必需的操作先后順序為：BCAED，
故答案為：BCAED；
（4）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；
B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏��；
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏��；
F、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小；
G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響，則對濃度無影響；
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線屬于正常情況，過會兒，滯留在刻度線以上的溶液將會下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小；
故濃度偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH；無影響的有：G．
故答案為：AC；BDEFH；G．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，題目難度不大，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理．