19.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實驗中必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管.
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g.
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAED;
A.用50mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量,倒入燒杯中加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動.
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.加水至離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
(4)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)
偏大的有AC;
偏小的有BDEFH;
無影響的有G.
A.稱量用了生銹的砝碼;
B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器,沒有450mL規(guī)格容量瓶,所以選用500mL容量瓶;
(2)根據(jù)n=CV和m=nM來計算;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序;
(4)根據(jù)C=$\frac{n}{V}$,通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差.

解答 解:(1)沒有450mL規(guī)格容量瓶,所以選用500mL容量瓶.配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的藥品的質(zhì)量,然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.實驗過程中用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,故必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;
(2)由于無450ml的容量瓶,故選用500ml的容量瓶,故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液.根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol,
質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g,
故答案為:2.0g;
(3)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以配制過程所必需的操作先后順序為:BCAED,
故答案為:BCAED;
(4)A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大,而m=m+m,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重,則配制出的溶液的濃度偏大;
B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解,導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小,則配制出的溶液的濃度偏小;
C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,待溶液冷卻后體積偏小,則濃度偏大;
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏;
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏;
F、定容時仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏小;
G、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響,則對濃度無影響;
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線屬于正常情況,過會兒,滯留在刻度線以上的溶液將會下落,正好與刻度線相平,不影響溶液的體積,再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小;
故濃度偏大的有:AC;偏小的有:BDEFH;無影響的有:G.
故答案為:AC;BDEFH;G.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題,題目難度不大,注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某羧酸酯的分子式為C10H18O4,在NaOH溶液中1mol該酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸鈉,將羧酸鈉酸化后得羧酸X,則X可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.7種B.8種C.9種D.10種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下△H不相同

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧ (填代號).
(2)所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為,配制時所需濃硫酸的體積為13.6 mL.(計算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后一位)
(3)溶液配制操作步驟如下:
①用量筒量取所需的濃硫酸,小心倒入250mL燒杯中.
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水.
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,將洗滌液注入容量瓶中.
④用玻璃棒慢慢攪動,待溶液冷卻至室溫,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
⑤將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1~2cm 處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切.操作步驟順序正確為②①④③⑥⑤(填代號)
(4)由于操作不慎,進(jìn)行⑥時,使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線),這時應(yīng)采取的措施是D
A.再加濃硫酸 B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大,不再處理 D.重新配制
(5)容量瓶是專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器,以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有B
A.容量瓶上標(biāo)有壓強(qiáng)、溫度、刻線
B.容量瓶不能長時間貯存試劑
C.為使實驗更準(zhǔn)確,容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗
D.用容量瓶配制溶液,容量瓶必須是干燥的
(6)下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是AF.
A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進(jìn)行定容
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,沒采取任何措施
E.用量筒取濃硫酸時俯視刻度線
F.定容時,俯視刻度線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①用托盤天平稱量的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中.
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻.
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為①②④③⑤(填序號).
(2)實驗步驟空白處涉及到的實驗儀器
①托盤天平②500mL容量瓶③膠頭滴管④燒杯和玻璃棒.
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,所配溶液濃度偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?
沒有進(jìn)行操作步驟④偏低;加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低.(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.蘇教版《化學(xué)1》“活動與探究”:配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液.
(1)該實驗需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶.
(2)教材中有“稱量:用天平準(zhǔn)確稱取碳酸鈉固體①”.其中對①的注解:為保證實驗精度,在稱量固體時,應(yīng)使用分析天平或者電子天平
(填儀器名稱)稱量Na2CO3固體.若條件限制,可用托盤天平代替進(jìn)行練習(xí).若用Na2CO3•10H2O晶體配制該溶液,需要2.86g晶體.
(3)如圖1是實驗過程的一幅圖片.實驗操作者右手手持的儀器(放大的圖2)名稱為洗瓶.
(4)定容時仰視刻度線會使所配制的Na2CO3溶液的濃度偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將下列溶液與1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液混合,所得溶液c(Cl-)最大的是

A.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.20 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C.30 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液 D.100 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.對25℃時的醋酸溶液,若采用下列不同的措施,能使醋酸電離度增大的是(  )
A.加入NaOH固體B.加入醋酸鈉晶體C.加入鹽酸D.降溫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度
(mol•L-1
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
請回答:
(1)從第①組情況分析,混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-(用離子方程式表示),該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol•L-1
(2)第②組情況表明,c>0.2(選填“>”、“<”或“=”),該混合液中離子濃度c(A-) 與c(Na+) 的大小關(guān)系是c(A-)=c(Na+).
(3)從第③組實驗結(jié)果分析,說明此時HA的電離程度>NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(4)將一定濃度的NaA溶液稀釋100倍時,其pH變化如圖 A、B、C曲線中的B(填字母)曲線.
(5)由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:
甲:0.1mol/LNaA
乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙:0.1mol/LHA
。0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
則A-離子濃度由大到小的順序為乙>丁>甲>丙(填序號).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案