6.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
(mol•L-1
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
請(qǐng)回答:
(1)從第①組情況分析,混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-(用離子方程式表示),該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol•L-1
(2)第②組情況表明,c>0.2(選填“>”、“<”或“=”),該混合液中離子濃度c(A-) 與c(Na+) 的大小關(guān)系是c(A-)=c(Na+).
(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明此時(shí)HA的電離程度>NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(4)將一定濃度的NaA溶液稀釋100倍時(shí),其pH變化如圖 A、B、C曲線中的B(填字母)曲線.
(5)由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:
甲:0.1mol/LNaA
乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙:0.1mol/LHA
丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)橐遥径。炯祝颈ㄌ钚蛱?hào)).

分析 (1)①中等體積等濃度混合,恰好生成正鹽,pH=9,則生成強(qiáng)堿弱酸鹽;溶液中的氫氧根離子是水電離的,根據(jù)常溫下水的離子積計(jì)算出由水電離出的c(OH-);(2)若酸為強(qiáng)酸,等體積等濃度混合時(shí)pH=7;而HA為弱酸,等體積等濃度混合溶液的pH大于7,則為保證pH=7,應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L;b中溶液pH=7,說明c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系;
(3)第③組混合溶液中溶質(zhì)為HA、NaA,該溶液顯酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度;溶液中c(A-)>c(Na+);
(4)加水稀釋溶液的堿性減弱,pH減小,稀釋100倍,pH變化小于2個(gè)單位;
(5)鹽為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,HA為弱電解質(zhì),部分電離,強(qiáng)堿弱酸鹽易水解,但較微弱.

解答 解:(1)①中等體積等濃度混合,恰好生成正鹽,pH=9,則生成強(qiáng)堿弱酸鹽,說明HA為弱酸,A-在溶液中水解顯堿性,其水解方程式為:A-+H2O?HA+OH-;由a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液,溶液pH=9,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中的氫氧根離子是水電離的,所以水電離的溶液中的c(OH-)=10-5mol/L,
故答案為:A-+H2O?HA+OH-;10-5;
(2)若該酸為強(qiáng)酸,等體積等濃度混合時(shí)pH=7,而HA為弱酸,等體積等濃度混合溶液的pH大于7,則為保證pH=7,應(yīng)使酸濃度應(yīng)該大于0.2mol/L;
溶液的pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知:c(A-)=c(Na+),
故答案為:>;=;
(3)第③組混合溶液中溶質(zhì)為HA、NaA,HA電離出氫離子,NaA水解生成氫氧根離子,該溶液顯酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度;溶液中c(A-)>c(Na+),由于水解和電離的程度較小,所以溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
故答案為:>;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(4)NaA水解顯堿性,加水稀釋溶液的堿性減弱,pH減小,稀釋100倍,pH變化小于2個(gè)單位,B曲線符合;
故答案為:B;
(5)NaA為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,HA為弱電解質(zhì),部分電離,NaA易水解,但較微弱,所以等濃度的NaA和HA中A-濃度鹽中大于酸,所以A-離子濃度由大到小的順序?yàn)椋阂遥径。炯祝颈?br />故答案為:乙>。炯祝颈

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法,根據(jù)①確定酸的強(qiáng)弱,再結(jié)合電荷守恒、鹽的水解原理等知識(shí)進(jìn)行分析解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管.
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g.
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAED;
A.用50mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量,倒入燒杯中加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng).
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.加水至離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
(4)下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)
偏大的有AC;
偏小的有BDEFH;
無影響的有G.
A.稱量用了生銹的砝碼;
B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
CH3COOH:Ka=1.8×10-5        
H2CO3:Ka1=4.3×10-7 
Ka2=5.6×10-11
HClO:Ka=3.0×10-8             
H2S:Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H2SO3:Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
(1)寫出碳酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c({H}^{+})•c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$.
(2)在25℃時(shí),相同物質(zhì)量濃度的上述四種酸溶液中,氫離子濃度最大的是H2SO3(填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”,下同);水電離的氫離子濃度最大的是HClO.
(3)在25℃時(shí),飽和氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol•L-1,用廣泛pH試紙測(cè)定其pH值的操作方法是:把一小塊試紙放在玻璃片上,用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)溶液,點(diǎn)在試紙上,對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡,觀察顏色的變化,讀取pH值;若此時(shí)測(cè)得溶液的pH=4,則此時(shí)氫硫酸的電離度=0.1%;加水稀釋飽和氫硫酸溶液,下列數(shù)值增大的是BDE.
A.c(HS-)             B.c(OH-)          C.c(H+)•c(OH-
D.n(H+)•n(OH-)        E.$\frac{c(H{S}^{-})}{c({H}_{2}S)}$
(4)下列離子方程式中正確的是AC.
A.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.過量SO2通入碳酸鈉溶液中:2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D.過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中:CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí),以石墨作陰極,鐵棒作陽極
C.常溫下,0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D.常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,c(Ag+)減小,Ksp(AgCl) 減小和溶液的pH均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是( 。
①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度均降低
②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa;c.NaHCO3;d.NaOH.(已知酸性:C6H5OH<H2CO3)其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.75的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度不同.
A.①②③⑤B.③⑤⑥⑦C.①③④⑥D.②③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源.Na2O2能跟CO2反應(yīng)生成O2和另一種固體化合物(用X表示);它也能跟H2O反應(yīng)生成O2,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動(dòng).
(1)利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣,請(qǐng)回答有關(guān)問題.

①實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁.
③O2可采用D裝置收集,并用帶火星的木條檢驗(yàn),這是利用了O2的氧氣密度比空氣的大,氧氣有助燃性性質(zhì).
④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣,要檢驗(yàn)干燥的CO2能否與Na2O2反應(yīng)生成O2,以上實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置
(2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì),同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實(shí)驗(yàn).
①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種.通過對(duì)物質(zhì)組成的分析,大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿,理由是Na2O2和CO2都不含氫元素,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二者反應(yīng)后不可能生成含氫元素的酸或堿.
②同學(xué)們通過討論和實(shí)驗(yàn)證明了X是Na2CO3.以下是他們?cè)O(shè)計(jì)的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn),將下表填寫完整.
    實(shí)驗(yàn)操作    現(xiàn)  象    有關(guān)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)一:取少量固體樣品,滴加稀鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生
澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
實(shí)驗(yàn)二:取少量固體樣品,
加水配成溶液,滴加適量的氯化鈣或
氯化鋇等 溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液,請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( 。
A.小蘇打可以用于面粉發(fā)酵B.SO2可用于漂白紙漿
C.BaCO3在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色.
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說法合理嗎?不合理.
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9(b-a)}{a}×100%$.
(5)欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O),經(jīng)查閱資料得知,在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH[來:13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:
A.氯水
B.H2O2
C.硝酸
D.NaOH
E.氨水
F.Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

試回答:①試劑I為B,試劑II為F(填字母).
②固體X的化學(xué)式為Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置見圖)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾.


①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2
②石灰乳的作用是:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(用化學(xué)方程式表示)
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O.
④反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有ac(選擇選項(xiàng)填空).
a.緩慢通入混合氣體 b.快速通入混合氣體c.控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;d.高溫加熱
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH=7.7.請(qǐng)補(bǔ)充由(1)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟
【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】.
①邊攪拌邊加入Na2CO3,并控制溶液pH<7.7;
②過濾,水洗2~3次;
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈.檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明水洗合格.
④用少量C2H5OH洗滌,其目的是乙醇容易揮發(fā),便于低溫干燥,防止MnCO3受潮被氧化,受熱分解;
⑤低于100℃干燥.

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