【題目】水是生命之源,是工業(yè)的血液,是農業(yè)的命脈。在下列的反應中,水的作用是什么?
A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑,又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑 E.氧化產物 F.還原產物
G.既是氧化產物,又是還原產物 H.既不是氧化產物,又不是還原產物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ;
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ;
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ;
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ;
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ;
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ;
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ;
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。
【答案】D F C E G B A H
【解析】
A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑,又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑 E.氧化產物 F.還原產物
G.既是氧化產物,又是還原產物 H.既不是氧化產物,又不是還原產物
①在 Cl2+H2O = HCl+HClO 反應中Cl2 發(fā)生歧化反應,水是反應物,既不是氧化劑又不是還原劑 。答案:D ;
② 在2H2O2 = 2H2O +O2↑反應中,水是還原產物,答案:F;
③ 在2H2O 2H2↑+O2↑反應中,水既是氧化劑,又是還原劑,答案:C;
④ 在H2 +CuO = Cu +H2O 反應中,水是生成物,水的是氧化產物,答案:E;
⑤在2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 反應中,水是生成物,水既是氧化產物,又是還原產物,答案:G;;
⑥在2F2+2H2O = 4HF+O2↑反應中,水是還原劑;答案:B。
⑦在2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑反應中,水是氧化劑,答案:A;
⑧在Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O反應中水是生成物,水既不是氧化產物,又不是還原產物,答案:H。
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系,下列說法正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物酸性: Y>W>T
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W>X
C. 單質還原性:T>Z
D. Z、T、W的最高價氧化物對應水化物可以相互反應
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化
B. 圖乙表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化
C. 圖丙表示25℃時,用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示的反應正反應是吸熱反應
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【題目】脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對物質的充分利用和環(huán)境保護有重要意義。
(1)某溫度下,二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時,溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數Ka1=_________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。
①當該反應處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反應溫度 b.延長反應時間
c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物
②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g),判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。
a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產物,應控制溶液pH 為_____。
(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中,當產物恰好為NH4HSO3時,溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃,NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。
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【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是
A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
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【題目】下列關于離子化合物的敘述正確的是( )
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導電
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
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【題目】硼、磷元素在化學中有很重要的地位,硼、磷及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域;卮鹣铝袉栴}。
(1)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,則磷化硼的化學式為_____,該晶體的晶體類型是_______。
(2)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如下圖]。
①硼酸分子中B最外層有_______個電子,1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+離子。則硼酸為____________元酸,[B(OH)4]-含有的化學鍵類型為________。
(3)四(三苯基膦)鈀分子結構如圖:
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為_____;判斷該物質在水中溶解度并加以解釋________。該物質可用于如圖所示物質A的含成。物質A中碳原子雜化軌道類型有_______個;一個A分子中手性碳原子數目為_____。
(4)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵____________
(5)NiO晶體結構與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為acm,則該晶體中距高最近的兩個陽離子核間的距離為_______(用合有a的代數式表示)。在一定溫度下,Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為_______g(氧離子的半徑為1.40×10-10m,令≈l.7)。
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【題目】下列各組表述中,正確的是( )
A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道
B. 第四周期中,未成對電子數最多的原子為Mn
C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6
D. 2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2
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