【題目】下列各組表述中，正確的是（ ）

A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道

B. 第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2

【答案】C

【解析】A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p4的原子沒有空軌道，故A錯誤；B. 第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子是最外層電子排布為3d54s1，為Cr元素，故B錯誤；C. 鐵為26號元素，Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，故C正確；D、2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有2個電子或4個電子，價電子排布為2s22p2或2s22p4的原子，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈。在下列的反應(yīng)中，水的作用是什么？

A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑 E．氧化產(chǎn)物 F．還原產(chǎn)物

G．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 H．既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；

② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；

③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；

④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；

⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；

⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；

⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；

⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒之間，屬于同位素的是（填字母），屬于同素異形體的是 ， 屬于同一種物質(zhì)的是 ． A．紅磷和白磷 B．氕和氚 C．氯氣和液氯 D．冰和干冰 E．氧氣和臭氧 H．13C和14C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。

①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為______。

③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數(shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應(yīng)KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖)，邊長為4.03×10－10 m，頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；

(2)與鋇同族的鎂鈣鍶的碳酸鹽受熱分解的溫度從上至下逐漸_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。

(3)①制備M的化學(xué)方程式是__________________________________。

②在M晶體中，若將Z4＋置于正方體的體心，Ba2＋置于正方體的頂點，則O2－處于正方體的________。

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________。

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為____________________m。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物 A 為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：①_____；②_____。

（2）寫出 B、D 合成E 的化學(xué)方程式：____________。

（3）寫出與 D 互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________

（4）寫出實驗室由制備的合成路線。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)為a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N為同周期的第ⅢA族，則N的原子序數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 ( )

A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)

B. 固體Na2SO4不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)

C. 易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

D. BaSO4難溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

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