Question

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
①Mg電極是

 

（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為

 

②Al電極的其電極反應(yīng)為

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（2）當電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時：
①Mg電極是

 

（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為

 

，
②Al電極是

 

電極，其電極反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Mg易失電子作負極、Al正極，負極鎂被氧化，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）當電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，Al作負極、Mg作正極．

解答： 解：（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于鎂、鋁都能與硫酸反應(yīng)，且鎂比鋁活潑，則
①鎂電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，故答案為：負；Mg-2e^-=Mg²⁺；
②鋁為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
（2）當電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁為負極，鎂為正極，
①鎂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，故答案為：正；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
②Al為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，故答案為；負；2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O．

點評：本題考查原電池原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)的考查，注意不能直接利用金屬活潑性判斷負極，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，題目難度不大．