3.6克的H2O的物質的量是
 
，分子個數(shù)是
 
，氫原子的物質的量是
 
，氧原子個數(shù)是
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結合物質的構成計算．
解答： 解：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，
N（H2O）=0.2mol×NA/mol=0.2NA=1.204×1023，
n（H）=2n（H2O）=0.4mol，
N（O）=0.2mol×NA/mol=0.2NA=1.204×1023，
故答案為：0.2mol；1.204×1023（或0.2NA）；0.4mol；1.204×1023（0.2NA）．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，注意把握物質的構成，為易錯點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是（　�。�
A、△S＞0
B、逆向能自發(fā)進行，且反應速率和平衡常數(shù)均較大
C、反應物總能量大于生成物總能量
D、在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式
 
．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是
 
．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為
 
，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從
 
（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成
 
物質
 
mol；
（5）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）
 
．實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的
 
，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．
（5）已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c（CO32-）
 
 c（OH-） （填“＞”或“=”或“＜”），其溶液顯電中性的原因
 
（用離子濃度關系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出以[Co （NH3）5Cl]Cl2為例，回答下列問題；
內界：
 
   外界
 
   中心離子
 
配位體
 
  配位數(shù)
 
 配位原子（分子）；
 
電離的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應．
①若烴與H2反應的物質的量之比為1：3，它是
 
．
②若烴與H2反應的物質的量之比為1：2，它是
 
．
③苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為
 
．
④只要總質量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的組合是
 
．
（2）按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：
①苯基部分可發(fā)生
 
反應（填反應類型，以下同）和
 
反應；
②-CH═CH2部分可發(fā)生
 
反應和
 
反應；
③該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有磷酸、純堿、甲烷、炭粉、熟石灰、四氧化三鐵六種物質，將他們的化學式分別填入相應的空格內．
（1）單質
 
   （2）氧化物
 

（3）酸
 
   （4）堿
 

（5）鹽
 
   （6）有機物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質溶液為稀硫酸時：
①Mg電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應為
 

②Al電極的其電極反應為
 
，該反應是
 
反應．（填“氧化”或“還原”）
（2）當電解質溶液為氫氧化鈉溶液時：
①Mg電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應為
 
，
②Al電極是
 
電極，其電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉塊一直浮在乙醇液面上
B、鈉塊很快熔化成光亮的鈉球
C、比鈉與水的反應激烈得多
D、鈉塊表面有氣泡產生

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