現(xiàn)有磷酸、純堿、甲烷、炭粉、熟石灰、四氧化三鐵六種物質，將他們的化學式分別填入相應的空格內．
（1）單質
 
   （2）氧化物
 

（3）酸
 
   （4）堿
 

（5）鹽
 
   （6）有機物
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質和化合物,無機化合物與有機化合物的概念
專題：物質的分類專題
分析：（1）單質是只含有一種元素的純凈物；
（2）氧化物是指含有兩種元素組成，其中一種是金屬元素的化合物；
（3）酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
（4）堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
（5）鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽類；
（6）有機物是含有碳元素的化合物，屬于有機物，除了碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽．
解答： 解：（1）單質是只含有一種元素的純凈物，炭粉是非金屬單質，故答案為：炭粉；
（2）氧化物是指含有兩種元素組成，其中一種是金屬元素的化合物，四氧化三鐵屬于氧化物，故答案為：四氧化三鐵；
（3）磷酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，故答案為：H3PO4；
（4）氫氧化鈣電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿類，故答案為：Ca（OH）2；
（5）純堿碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故答案為：Na2CO3；
（6）甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故答案為：CH4．
點評：本題考查學生物質的分類知識，注意基本概念的理解和掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C、32g O3和O2的混合氣體中共有2NA個氧原子
D、6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法．下列物質的轉化網(wǎng)絡可以概括幾類反應，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學化學中常見的無機物，反應②、③、④、⑤的生成物可以是一種或幾種．請回答下列問題：
（1）A為固態(tài)非金屬單質時，若反應①用于生產(chǎn)半導體材料，則M為
 
 Y為
 
．
（2）A為金屬單質時，若M為NaAlO2溶液，N為棕黃色溶液，反應⑤的離子方程式是
 
．
（3）反應①在常溫下進行時，也有很多組物質符合網(wǎng)絡圖中的轉化關系，請列舉一例（要求反應①中只有一種元素的化合價發(fā)生變化）：A、B的化學式分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.6克的H2O的物質的量是
 
，分子個數(shù)是
 
，氫原子的物質的量是
 
，氧原子個數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質中均為含有A元素，它們之間有如圖所示轉化關系，若A為氣態(tài)非金屬單質，按下列要求寫出化學方程式
①Cu與E的濃溶液反應：
 

②A→C：
 

③B→C：
 

④B和E反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0  在850℃時，K=1．
（1）若溫度降低到750℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1mol CO，3mol H2O，1mol CO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時，若設x=5.0當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%則a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①金屬鐵　②氯化銨�、巯跛徕洝、軉钨|碘　⑤二氧化硅�、逕龎A�、啕}酸　⑧氧化鈣中，屬于金屬單質的是
 
（填序號，下同）；屬于非金屬單質的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于氧化物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應是
 
反應．（“吸熱”或“放熱”）
（2）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）；欲使K增大，可以采取的措施是
 
．
（3）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是
 
（選填序號字母）
a、及時分離出NH3
b、升高溫度
c、增大壓強             
d、使用催化劑
（4）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
，則氨的分解率為
 
．
（5）根據(jù)圖的能量變化，求下列反應的反應熱．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分子中一定含有π鍵的是（　�。�
A、HCl
B、H2O2
C、C2H4
D、CH2Cl2

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