6．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子
B．該元素原子核外共有4個(gè)能層
C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

分析 某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，應(yīng)為Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M層的電子排布為3s23p63d1，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．由此可見(jiàn)：該元素原子中共有21個(gè)電子，分4個(gè)電子層，其中M能層上有9個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子．
A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；
B．該元素原子核外有4個(gè)電子層，故B正確；
C．該元素原子M能層共有9個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出元素基態(tài)原子的電子排布式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH．已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有BDEF （填序號(hào)）．
A．水解反應(yīng)     B．取代反應(yīng)      C．加成反應(yīng)    D．中和反應(yīng)    E．氧化反應(yīng)     F．酯化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）寫(xiě)出乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別的是（　　）
A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲、乙兩位同學(xué)為驗(yàn)證Mg和Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
回答下列問(wèn)題：
裝置甲中正極材料是Al
其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
裝置乙中負(fù)極材料是Al，
其電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
（2）甲、乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)．（填元素符號(hào)）
（3）由此實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為下列結(jié)論中正確的是AD（填字母）．
A．利用原電池原理判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：
（1）取樣品 ag，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤(pán)天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有硅、銅，在溶解過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；若濾渣燃燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，原子存在于（　�。�
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)況下，2.24L Cl2含孤電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA
C．pH=2的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
D．在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．Cu2S和稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3×6.02×1023，被還原的物質(zhì)為0.1mol，共耗HNO30.22mol．
（3）被1mol Cu2S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是$\frac{2}{3}$mol．

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