用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（1）2molKMnO4的質(zhì)量=2mol×158g/mol=316g，
答：2molKMnO4的質(zhì)量為316g；
（2）根據(jù)反應方程式的系數(shù)關系可知，2molKMnO4完全反應生成氯氣的物質(zhì)的量為5mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，即被氧化的HCl的物質(zhì)的量=5mol×2=10mol，
答：被氧化的HCl為10mol；
（3）標況下，生成氯氣的體積=5mol×22.4L/mol=112L，
答：生成氯氣的體積為112L．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的質(zhì)量為（　�。�
A．35.75gB．42.15gC．56.30gD．71.50g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對于反應2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通過計算回答：
①需要氧氣的物質(zhì)的量是多少？
②將生成的二氧化碳通入足量的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液充分反應，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機化學方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4+Cl2
光照
.
CH2Cl2+H2
B．+HO-NO2
催化劑
50-60℃
+H2O
C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D．CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有______．
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確______，選擇______作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．

（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)=______（KIO3的相對分子質(zhì)量為214）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

Cu和濃HNO3反應時，若轉移0.1mol電子，則被氧化的Cu是（　　）
A．3.2gB．6.4克C．0.05molD．0.005mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有由單質(zhì)A和硅組成的混合物樣品1.52g，向其中加入過量稀硫酸H2SO4充分反應后可得0.896L（標準狀況下，下同）氣體及0.56g殘余固體，通過計算回答：
（1）單質(zhì)A的化學式及其物質(zhì)的量分別是______、______．
（2）若將上述樣品在隔絕空氣的條件下加熱可恰好完全反應得到一化合物，該化合物和足量鹽酸反應得到0.448L氣體．請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H2 1.68L（標準狀況），鐵和鐵的氧化物均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．向溶液中加入3mol?L-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe2+全部轉化為Fe（OH）2，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3mol?L-1B．2.5mol?L-1C．2mol?L-1D．1.5mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式
（1）Al與NaOH溶液反應：______
（2）Na2O2與CO2反應：______
（3）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式______
（4）寫出碳酸鈉水解的離子方程式______
（5）苯與溴反應的化學方程式______，反應類型______．

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