現(xiàn)有由單質(zhì)A和硅組成的混合物樣品1.52g，向其中加入過(guò)量稀硫酸H2SO4充分反應(yīng)后可得0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氣體及0.56g殘余固體，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）單質(zhì)A的化學(xué)式及其物質(zhì)的量分別是______、______．
（2）若將上述樣品在隔絕空氣的條件下加熱可恰好完全反應(yīng)得到一化合物，該化合物和足量鹽酸反應(yīng)得到0.448L氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．
（1）現(xiàn)有由單質(zhì)A和硅組成的混合物樣品，向其中加入過(guò)量稀硫酸H2SO4充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，該氣體應(yīng)是氫氣，A為金屬，Si不與硫酸反應(yīng)，0.56g殘余固體為Si，則金屬A為1.52g-0.56g=0.96g，令A(yù)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒
0.96
M
×a=
0.896
22.4
×2，即M=12a，a=2、M=24符合題意，可知A為Mg，Mg的物質(zhì)的量=
0.96g
24g/mol
=0.04mol，
故答案為：Mg；0.04mol；
（2）Mg的物質(zhì)的量=0.04mol，Si的物質(zhì)的量=
0.56g
28g/mol
=0.02mol，二者恰好反應(yīng)生成Mg2Si，反應(yīng)方程式為：2Mg+Si
隔絕空氣
.
△
Mg2Si，Mg2Si與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體，氣體的物質(zhì)的量=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，由原子守恒可知該氣體應(yīng)是SiH4，故還生成MgCl2，反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2，
故答案為：2Mg+Si
隔絕空氣
.
△
Mg2Si；Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體22.4L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4．
（1）若1.00噸SO2與O2的混合氣體中含SO20.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）已知850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品．某工廠生產(chǎn)硫酸時(shí)，進(jìn)入接觸室的原料氣成分為SO27%、O211%、N282%（體積分?jǐn)?shù)）．
（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量______mol．
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣的質(zhì)量______．
（3）若SO2的轉(zhuǎn)化率為99.2%，計(jì)算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)______．
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6.72%（體積分?jǐn)?shù)）的SO3．把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的SO3）．計(jì)算吸收1000m3出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要的98%的硫酸的質(zhì)量______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿溶液中，得到6.72LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；______
（2）若將該合金放入過(guò)量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫(xiě)出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價(jià)的SO42-，而氯元素本身被還原成-1價(jià)的氯，試寫(xiě)出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的Cl-和生成的Fe2+的物質(zhì)的量分別是多少．______
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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