【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（ ）

A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

該裝置構(gòu)成原電池，根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中，失電子的電極是負(fù)極，得電子的電極是正極，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故C正確；

D．負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下將一小塊鈉投入到足量的無水乙醇中，以下有關(guān)說法正確的是(　　)

A.鈉浮于乙醇表面B.鈉與乙醇劇烈反應(yīng)且乙醇被點(diǎn)燃

C.鈉沉于底部且反應(yīng)溫和D.1 mol乙醇消耗6 mol 鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2兩份氣體

(1)其質(zhì)量之比為_______。

(2)同溫同壓時(shí)，其體積之比為______，密度之比為______。

(3)同溫同體積時(shí)，其壓強(qiáng)之比為_____，密度之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a＞0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g)與 1mol Y(g)，下列說法正確的是( )

A.充分反應(yīng)后，放出熱量一定小于a/3 kJ

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.向容器中通入Ar，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的個(gè)數(shù)為（ ）

①CO2、NO2、P2O5為酸性氧化物；②Na2O、Al2O3為堿性氧化物；③膠體帶電是電泳的前提；④熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電；⑤布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、濁液區(qū)分開；⑥二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)；⑦鹽酸既有氧化性又有還原性；⑧Fe(OH)3膠體用于凈水由于其具有強(qiáng)氧化性；⑨用苯萃取四氯化碳中的碘

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）

A.纖維素能在人體內(nèi)水解生成葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一

B.用于3D打印材料的光敏樹脂是純凈物

C.“84”消毒液與雙氧水殺死流感病毒的原理相同

D.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制溶液過程中正確的是(　　)

A.1 L 水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol· L -1

B.配制鹽酸溶液時(shí)，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度

C.定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)造成所配溶液濃度偏低

D.濃H2SO4稀釋后即可注入容量瓶配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是__________________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是______________。若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________________作氧化劑。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.可以用CS2洗滌附著在試管壁上的Z單質(zhì)

B.Y2X和Y2X2都是堿性氧化物

C.Z與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強(qiáng)

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