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【題目】含有相同氧原子數的CO和CO2兩份氣體

(1)其質量之比為_______。

(2)同溫同壓時，其體積之比為______，密度之比為______。

(3)同溫同體積時，其壓強之比為_____，密度之比為______。

【答案】14：11 2：1 7：11 2：1 14：11

【解析】

CO分子中含有一個氧原子，CO2分子中含有二個氧分子，則含有相同氧原子數的CO和CO2兩份氣體的物質的量之比為2：1。

(1)其質量之比為2×28：1×44=14：11。

(2)同溫同壓時，其體積之比等于物質的量之比，即2：1；密度之比等于摩爾質量之比，即28：44=7：11。

(3)同溫同體積時，其壓強之比等于物質的量之比，即2：1，密度之比等于質量之比，即14：11。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中不正確的是

A.負極的反應式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

B.氧氣在電極上的反應是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.電池工作時，H＋由正極移向負極

D.電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經外電路流入通入氧氣的一極

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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）。

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同

B. 交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應

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【題目】Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3B.Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ + 2I— →2Fe2+ + I2

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【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1。試配平下列方程式：

FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到_________升氧氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體 逸出。

根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A__，B__。

（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：__。

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：___。

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【題目】在10－9～10－7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法不正確的是

A.納米銅是一種新型化合物

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D.利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅

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A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性增強

B.使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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