13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．A的體積分數(shù)下降D．B的濃度增大

分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強減小）化學平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則
A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，但是體積變?yōu)樵瓉淼?倍，所以A的體積分數(shù)下降，故C正確；
D．平衡逆向移動，但是體積變?yōu)樵瓉淼?倍，B的濃度減小，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）
已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇．B中所含官能團名稱是醛基．G的化學式是C9H6O3．
（2）B→C轉化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等．D→E的反應類型是酯化反應．
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是
（5）化合物G所具有的化學性質有C
A．能夠與5mol H2發(fā)生加成反應      B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
C．在NaOH中完全水解產物分子式為C9H6O4Na2
  D．不存在能夠與NaHCO3反應的同分異構體
（6）（CH3CO）2O（乙酸酐）與酰氯的化學性質相似．D與乙酸酐反應生成一種常用藥物阿司匹林，阿司匹林的結構簡式是．
（7）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學式為C8H14O3）．J有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構體的結構簡式．
①不含有環(huán)狀結構       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體．下列反應流程中的反應條件和少量副產物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）DAP樹脂單體的分子式為C14H14O4．B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基，B→C的反應類型取代反應．
（2）E的相對分子質量為162，分子中有三種化學環(huán)境不同的氫．寫出E的結構簡式．
（3）請寫出反應②的化學方程式．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有3種．
A．能與NaOH溶液反應
B．苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（5）．以丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO $→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是（　�。�
A．FeB．PC．MgD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上從煤干餾粗產品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A的分子式C8H10，A生成B時，有另一種一溴代物副產物，它的結構簡式為．
（2）試劑X是液溴．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會析出有機物W和無機物，寫出化學反應方程式：；
W是一種常用的抗氧劑，理由是含有酚羥基，易消耗氧氣，具有抗氧化能力．
（4）試寫出由煤焦油中可以分離出苯為原料，無機試劑任選，寫出由苯合成苯酚的化學方程式、C6H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C6H5OH+NaBr、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電化學原理常應用于工農業(yè)生產、對工業(yè)廢水和生活污水進行處理．
（1）對工業(yè)廢水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一，含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中碳元素顯+2價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO3-+2NH3．
（2）某研究性學習小組模擬工業(yè)生產，將下列裝置如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F(xiàn)是鐵，丙是模擬精煉銅．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
①電源 B 極的名稱是負極
②甲裝置中電解反應的總化學方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4                        _．
③通電一段時間后，丙中原電解質的物質的量濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近溶液顏色變深．
（3）對生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．陽極的電極反應式為Y極附近溶液顏色變深．
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質量為90g•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于氧化還原反應和離子反應，下列說法正確的是（　�。�
①金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑；
②氧化劑發(fā)生氧化反應；
③還原劑失去電子，化合價升高；
④溶液中的離子反應不可能是氧化還原反應；
⑤發(fā)生離子反應后，溶液的導電性減弱．
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍色
C51055139
Dt
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電化學的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
CuSO4溶液粗銅的精煉
C．
NnCl2溶液鐵片鍍鋅		D．
飽和NaCl溶液驗證氣體產物

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同步練習冊答案