（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
             H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol－1
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
（1）的燃燒熱為               ；
（2）1mol和2molC3H4組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          
              ；
（3）現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                   ；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是                           。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）
已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3 H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3 H8的體積比是_______；
（2）已知：H2O（l）====H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO   
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2      
D．S、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在298K、101kPa時(shí)，已知：
2  △H1
 △H2  
   △H3
則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是
A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe（s）+O2（g）= Fe2O3（s）的△H是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式（同溫、同壓下）中大于（、為熱量的數(shù)值）的是（  ）
①
②
③
④
A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________，c口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)外電路中有1.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，有    g甲醇參加反應(yīng)。
（4）在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號(hào))，該同系物與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____________。
試寫(xiě)出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol
②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol
③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                        。

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