X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO   
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2      
D．S、SO3
D
A正確，碳與氧氣反應生成CO，CO與氧氣反應生成二氧化碳，而碳可與氧氣直接反應生成二氧化碳；B正確，氯化鋁與不量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，而氯化鋁與過量氫氧化鈉反應直接生成偏鋁酸鈉；C正確，過量鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，而鐵與過量硝酸反應生成硝酸鐵；D錯，硫不能一步反應生成三氧化硫；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）      （   ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列選項正確的是（   ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol
D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在怛容條件下化學反應： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q)如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
SO3 (mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
A．在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱Q/2 kJ
B．2Q1 <2Q2=Q1<Q
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是
A．根據(jù)熱化學方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出能表示該反應燃燒熱的熱化學方程式                         
（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出445kJ的熱量。____________________________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為__________________________________
（4）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式                      
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量18.39kJ，則下列兩個反應中：
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q1kJ/mol
4P（紅,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是
A．Q1＝ Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（   ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
             H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol－1
根據(jù)上面兩個熱化學方程式回答下列問題：
（1）的燃燒熱為               ；
（2）1mol和2molC3H4組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量為          
              ；
（3）現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是                   ；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是                           。

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