Question

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T₁

 

T₂（填大于、等于或小于）正反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m

 

2（填大于、等于或小于）．
（3）當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強

 

，平衡

 

移動．
（4）當溫度和壓強不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡

 

移動．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短；由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動；
（2）由圖可知，T₂溫度時達到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動；
（3）當溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應混合物的濃度不變，平衡不移動；
（4）充入稀有氣體，容器體積增大，反應前氣體體積小于反應后氣體體積，據(jù)此判斷化學平衡移動方向．

解答： 解：（1）由圖可知，溫度為T₁ 先到達平衡，溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，故T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故答案為：大于；放熱；
（2）由圖可知，T₂溫度時達到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，故m＞2，
故答案為：大于；
（3）當溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應混合物的濃度不變，平衡不移動，故答案為：增大；不；
（4）P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，即加壓后，C體積分數(shù)降低，說明反應前氣體體積小于反應后氣體體積，充入稀有氣體，容器體積增大，反應前氣體體積小于反應后氣體體積，則生成物濃度降低較快，正反應速率大于逆反應速率，化學平衡向右移動，
故答案為：向右（或向正反應方向）．

點評：考查影響化學平衡的因素、平衡圖象等，難度中等，注意壓強對化學平衡移動的影響．