Question

計算題
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm³，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
②有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.22g，放入足量水中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2g，求被氧化的鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：①假定水為1L，氨氣為700L，根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，利用V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計算氨水的物質(zhì)的量濃度．
②根據(jù)反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中金屬Na的質(zhì)量，進而計算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分數(shù)計算被氧化成氧化鈉的鈉的質(zhì)量．

解答： 解：①假定水為1L，氨氣為700L，則：
1L水的質(zhì)量為：1000mL×1g/mL=1000g，
氨氣的物質(zhì)的量為

700L

22.4L/mol

=

700

22.4

mol，氨氣的質(zhì)量為

700

22.4

mol×17g/mol=

17×700

22.4

g
所以氨水的體積為：

1000g+ 17×700 22.4 g

900g/L

=

224+17×7

9×22.4

L，
故氨水的物質(zhì)的量濃度為

700 22.4 mol

224+17×7 9×22.4 L

=18.4 mol/L，
答：所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
②反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，
m（Na₂O）=5.22g-4.6g=0.62g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=0.62g×

46

62

=0.46g，
答：被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量為0.46g．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式的有關(guān)計算等，難度不大，（1）中注意對公式的理解．