計算題
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中溶解700體積的氨氣,所得溶液的密度為0.9g/cm3,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度.
②有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質(zhì)量為5.22g,放入足量水中,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2g,求被氧化的鈉的質(zhì)量.
考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:①假定水為1L,氨氣為700L,根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,利用V=
m
ρ
計算溶液的體積,再根據(jù)c=
n
V
計算氨水的物質(zhì)的量濃度.
②根據(jù)反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中金屬Na的質(zhì)量,進而計算氧化鈉的質(zhì)量,根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分數(shù)計算被氧化成氧化鈉的鈉的質(zhì)量.
解答: 解:①假定水為1L,氨氣為700L,則:
1L水的質(zhì)量為:1000mL×1g/mL=1000g,
氨氣的物質(zhì)的量為
700L
22.4L/mol
=
700
22.4
mol,氨氣的質(zhì)量為
700
22.4
mol×17g/mol=
17×700
22.4
g
所以氨水的體積為:
1000g+
17×700
22.4
g
900g/L
=
224+17×7
9×22.4
L,
故氨水的物質(zhì)的量濃度為
700
22.4
mol
224+17×7
9×22.4
L
=18.4 mol/L,
答:所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L;
②反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,則:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46             2
m(Na)        0.2g 
m(Na)=
46×0.2g
2
=4.6g,
m(Na2O)=5.22g-4.6g=0.62g,則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=0.62g×
46
62
=0.46g,
答:被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量為0.46g.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式的有關(guān)計算等,難度不大,(1)中注意對公式的理解.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A、石油B、石油液化氣
C、煤D、蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是( 。
A、硫酸的酸性
B、鹽酸的揮發(fā)性
C、碳酸的不穩(wěn)定性
D、氫氣的還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等.E與其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng).根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
.(填元素符號)
(2)C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
 
.C的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)用電子式表示E與A形成化合物的形成過程:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示.已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù),P為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)溫度T1
 
T2(填大于、等于或小于)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)如果A、B、C均為氣體,則m
 
2(填大于、等于或小于).
(3)當(dāng)溫度和容積不變時,如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強
 
,平衡
 
移動.
(4)當(dāng)溫度和壓強不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,平衡
 
移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

充分燃燒1.45g某氣態(tài)鏈烴A,生成4.4g二氧化碳和0.125mol水,(已知A蒸氣密度是相同狀況下氫氣的29倍),
求:(1)求該烴的相對分子質(zhì)量
(2)求該烴的分子式,
(3)寫出其所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,并用系統(tǒng)命名法命名.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別用一種化學(xué)藥品將下列溶液中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為雜質(zhì))
物質(zhì) 需加入的藥品 離子方程式
CaCl2( CaCO3
 
 
FeSO4 (CuSO4
 
 
Cu(Al)
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦,整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念.廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料,燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳.在298K時,1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5k的熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

又知在298K時C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=124.2kJ?mol-1,
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1,則1mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞.

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
 

(選填“A”、“B”或“C”);
(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,則可逆反應(yīng)NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)△H中,△H=
 
KJ/mol;
(2)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.
①在體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?
 
 (填“是”或“否”),
原因是
 

②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1
 
,E2
 
.  (填“增大”、“減小”或“不變”)

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