【題目】組成東北虎的最基本元素是(　　)

A. C B. O C. H D. N

【答案】A

【解析】碳鏈構(gòu)成了生物大分子的基本骨架，因此C是最基本的化學(xué)元素，A正確；O、H、N屬于組成生物體的基本元素，但不是最基本的元素，B、C、D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1838年李比希提出了“基團(tuán)”的定義，從此，有機(jī)化學(xué)中“基團(tuán)”概念就確定了，下列有機(jī)基團(tuán)的表達(dá)式不正確的是（ ）

A． 甲基－CH3 B．羥基－OH－ C． 醛基－CHO D．羧基－COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于石墨用途的是①切割玻璃②做潤滑劑③做電極④做裝飾品

A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。

(3)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極,再流回鋅電極,形成閉合電路

B. 鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖(a)所示,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色色物質(zhì)。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法不正確的是

A. 電解一段時(shí)間后,陽極室c(OH-)降低

B. 電路中經(jīng)過0.2mol電子時(shí),陰極室生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. M點(diǎn)C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成

D. 陽極的電極反應(yīng):Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

E．單位時(shí)間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ，同時(shí)生成2mol NH3

F．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G．容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為2∶1 H．6個(gè)N—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)C=O鍵形成

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)______________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”或“不變”)

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