Question

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(3)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。

Answer 1

【答案】 A－Z　　 A－x＋n 26 n(m-x+2)/m 第四周期第ⅡA族

【解析】（1）根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”可求得中子數(shù)；（2）根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，以及在陰離子中，“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)”，可求得結(jié)果；（3）根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”的關(guān)系及構(gòu)成12C18O2分子的原子，計算該分子的中子數(shù)；（4）先求得n gA2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，在陰離子中，“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)”，求所含電子的物質(zhì)的量；（5）先根據(jù)化學反應關(guān)系求得X的相對原子質(zhì)量，從而確定X的質(zhì)量數(shù)，再根據(jù)“質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，求得質(zhì)子數(shù)，即可確定X元素在周期表中的位置。

（1）根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，所以中子數(shù)(N)＝A-Z。

（2）陰離子AXn-有x個電子，則X原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)＝x-n，根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(N)，所以中子數(shù)(N)＝A-(x-n)=A-x+n。

（3）12C的中子數(shù)為：12-6=6，18O的中子數(shù)為：18-8=10，所以12C18O2的中子數(shù)為6+10×2=26。

（4）n gA2-的物質(zhì)的量為：mol，A2-的質(zhì)子數(shù)為：m-x，電子數(shù)為：m-x+2，所以n gA2-所含電子數(shù)的物質(zhì)的量為(m-x+2)mol。

（5）根據(jù)題意反應化學方程式為：XCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋X(NO3)2，反應消耗AgNO3的物質(zhì)的量為：1 mol/L×0.02 L＝0.02 mol，所以XCl2的物質(zhì)的量為0.01 mol，則M(XCl2)＝=111 g/mol，即XCl2的相對分子質(zhì)量為111，X的相對原子質(zhì)量為111-36.5×2=40，所以X的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)為40-20＝20，為鈣元素，故X在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅡA族。