Question

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是gL﹣1或g/100mL．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是（雙選）．
A.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1 ， 則其總酸量為45gL﹣1
（2）某同學(xué)仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 ．
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
（3）常溫下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： ．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 ．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c molL﹣1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量= g/100mL．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）C
（3）圖2；20.00； CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
（4）除去溶解在水中的二氧化碳
（5）3cV
【解析】解：（1）A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)為CH3COOH+OH﹣=CH3COO++H2O，故A錯誤；

B．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定，目的為減小實驗誤差，故B正確；

C．醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點時，溶液呈堿性，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，故C錯誤；

D．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1，總酸量為0.75molL﹣1×60g/mol=45g/L，故D正確；

故選：BD；　 （2）電離常數(shù)決定酸電離難易程度，由電離常數(shù)判斷酸的強弱，進而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故選C；（3）①醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，氯化氫為強電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2；根據(jù)圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質(zhì)的量時，溶液為中性，則a點時鹽酸的體積為20.00mL，

所以答案是：圖2；20.00；

②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，

所以答案是：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，影響測定結(jié)果，所以配制溶液所用的蒸餾水必須煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；

所以答案是：除去溶解在水中的二氧化碳；（5）設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg，則

CH3COOOH～	NaOH
60	40
xg×0.2	cmolL﹣1×V×10﹣3L×40g/mol

解得：x=0.3cV

則原食醋樣品的總酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL；

所以答案是：3cV；

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡和酸堿中和滴定的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理；中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．