【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強、體系的溫度等外界條件影響的
B.某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強
C.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
D.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

【答案】D
【解析】解：A．K只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度、氣體的壓強均無關(guān)，故A錯誤；

B．NaCl溶液中溫度升高，Kw增大，而溶液為中性，故B錯誤；

C．H2CO3為二元弱酸，分步電離，Ka1= ，故C錯誤；

D．Ka越大，電離程度越大，酸性越強，則電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故D正確；

故選D．

【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡的計算，掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于松鼠和松樹體內(nèi)的化學(xué)元素的說法中，最可能不正確的是（）

A. 含量相同 B. 種類相同 C. 具有統(tǒng)一性 D. 具有差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨加熱分解的過程中（ ）

A. 破壞了化學(xué)鍵 B. 固體升華了

C. 元素的化合價發(fā)生了變化 D. 沒有新的物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定FeSO4溶液置于空氣中是否變質(zhì)，所選檢驗試劑能達(dá)到目的是（ ）

A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. BaCl2溶液 D. 硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 所有細(xì)胞中的化合物的含量是一樣的

B. 所有細(xì)胞中化合物的種類都一樣

C. 各種細(xì)胞中的元素種類完全一致

D. 細(xì)胞中都有蛋白質(zhì)和核酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G中的含氧官能團(tuán)是________________。（填官能團(tuán)名稱）

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是gL﹣1或g/100mL．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是（雙選）．
A.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1 ， 則其總酸量為45gL﹣1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 ．
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
（3）常溫下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： ．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 ．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c molL﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量= g/100mL．

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