【題目】關(guān)于松鼠和松樹(shù)體內(nèi)的化學(xué)元素的說(shuō)法中，最可能不正確的是（）

A. 含量相同 B. 種類(lèi)相同 C. 具有統(tǒng)一性 D. 具有差異性

【答案】A

【解析】松鼠和松樹(shù)體內(nèi)的化學(xué)元素，既有統(tǒng)一性又有差異性，統(tǒng)一性是指元素的種類(lèi)相同，差異性是指元素含量不同，A錯(cuò)誤；種類(lèi)相似即是元素的統(tǒng)一性，統(tǒng)一性是指元素的種類(lèi)基本相同，B正確；統(tǒng)一性是指元素的種類(lèi)相同，C正確；差異性是指元素含量不同，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過(guò)量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

選項(xiàng)

X

①溶液

②溶液

A

Cl2

Na2SO3

Na2S

B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

CuSO4

NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

I.提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3

乙同學(xué)：可能只是__________________

丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是_________。

Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持裝置未畫(huà)出)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀樣品的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）寫(xiě)出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式_________________________(用x、y 表示)

（4）①實(shí)驗(yàn)中合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>；e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各裝置只使用一次)___________________

②實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置B中_____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱，說(shuō)明沉淀樣品已完全分解，然后打開(kāi)f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________________________。

③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D，若無(wú)此裝置，則會(huì)使測(cè)出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

（5）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B 質(zhì)量增加m 克，裝置D質(zhì)量增加n克，則x∶y=________(用含m、n 的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類(lèi)不含有，脂質(zhì)含有，蛋白質(zhì)也不一定有，而核酸一定有的元素是

A. Ｎ B. Ｐ C. Ｓ D. Ｐ、Ｓ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示（　�。�
A.v（O2）=0.010 molL﹣1s﹣1
B.v（NO）=0.008 molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.006 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.002 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可 行”或“不可行”）．
②請(qǐng)寫(xiě)出甲的一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：
步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+比B3+多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：

(1)E是___________ (寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：___________，D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：___________，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式：___________。

(3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊，同溫同壓下其晶體（固體）密度較液體小。試解釋原因：_________________________________。

(4)B2A3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為____________________________，根據(jù)②我們可以推測(cè)出化合物B2A3的性質(zhì)是：兩性偏______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是( )

A. C2H6、C2H6O B. C3H6、C2H4 C. C3H4、C2H6O D. C2H4、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、體系的溫度等外界條件影響的
B.某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強(qiáng)
C.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=
D.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

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