【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是（ ）

A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有0.02mol鐵元素，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣ ， 只是存在Fe3+、Fe2+中的一種，其離子的物質的量為0.02mol，一定不存在CO32﹣；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故B錯誤；
C．檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+ ， 否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色，則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+ ， 0.02molSO42﹣ ， 0.02molFe3+、Fe2+中的一種，當鐵元素全部為亞鐵離子時，陽離子所帶電荷的物質的量最小，所以正電荷物質的量最少為：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負電荷的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在Cl﹣ ， 且c（Cl﹣）≥ =0.2 molL﹣1 ， 故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為 ．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應物中還原產(chǎn)物是；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是g．
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為 ．
（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=kJmol﹣1 ．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設計為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質時，甲醇燃料電池的負極反應式：；該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做 ．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2 ， 然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式： ．
（4）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質．請寫出該過程的化學方程式：；
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A. 分散質粒子直徑都在1—100nm之間 B. 都能透過半透膜

C. 都能通過濾紙 D. 都能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素的單質及其化合物在生產(chǎn)生活中應用極其廣泛．請完成下列填空：

（1）氯氣性質探究
設計如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質（部分夾持裝置未畫出）．
（i）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是 ．
（ii）裝置B的作用是 ．
（iii）硬質玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現(xiàn)象為 ．
（iv）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出該反應的離子方程式 ．
（2）制備HClO
設計裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結合必要的化學語言回答） ．
②反應結束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除HClO外，還含有、（寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少M g，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為molL﹣1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： ． （寫出一個即可）
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為： ．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 ．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為升（標準狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為100mL）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
下列選項正確的是（ ）
A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應熱為△H3 ， 則△H3＞△H1
C.若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
D.若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子為1.6mol

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