Question

【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應用極其廣泛．請完成下列填空：

（1）氯氣性質(zhì)探究
設計如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）．
（i）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是 ．
（ii）裝置B的作用是 ．
（iii）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現(xiàn)象為 ．
（iv）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出該反應的離子方程式 ．
（2）制備HClO
設計裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結合必要的化學語言回答） ．
②反應結束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有、（寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應中碳酸鈣質(zhì)量減少M g，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為molL﹣1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）圓底燒瓶；除去氯氣中的氯化氫；變藍色；Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
（2）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，碳酸鈣與H+反應，使平衡向右移動，HClO濃度增大；CaCl2；Ca（HCO3）2； ﹣
【解析】解：（1）氯氣性質(zhì)探究（i）裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳為固體和滴入的鹽酸加熱反應生成氯氣，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶，所以答案是：圓底燒瓶；（ii）生成的氯氣含有水蒸氣和氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯氣和水的反應，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體雜質(zhì)，所以答案是：除去氯氣中的氯化氫；（iii）氯氣有氧化性可以氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，2KI+Cl2=I2+2KCl，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，所以答案是：變藍色；（iv）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，加入酸發(fā)生歸中反應生成氯氣，反應的離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（2）①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是溶液中存在化學平衡：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，碳酸鈣與H+反應，使平衡向右移動，HClO濃度增大，得到較高濃度HClO，
所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，碳酸鈣與H+反應，使平衡向右移動，HClO濃度增大；
②反應結束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，說明溶液中含有碳酸氫鈣，是生成的二氧化碳和碳酸鈣反應生成的碳酸氫鈣，所以溶液中存在次氯酸、氯化鈣、次氯酸鈣；該小組同學測得反應中碳酸鈣質(zhì)量減少M g為碳酸鈣，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），依據(jù)反應定量關系，CaCO3～Ca（HCO3）2～2CO2計算200ml溶液中生成二氧化碳的碳酸鈣質(zhì)量=（ ）mol× ×100g/mol，則原溶液中含鈣正鹽的濃度= = ﹣ ，
所以答案是：CaCl2、Ca（HCO3）2、 ﹣ ．