Question

5．下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據：

元素性質	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結構式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）．比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．（均用實際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃          c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（4）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業(yè)上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)．

Answer 1

分析 短周期元素中，A、D均有最低價-2，處于ⅥA族，D氫化物沸點較高，故A為S元素、D為O元素；B、E均有最高價+5、最低價-3，處于VA族，B元素氫化物沸點較大，故B為N元素、E為P元素；C、H均有最高價+4、最低價-4，處于ⅣA族，且C元素氫化物沸點較高，故H為碳元素、C為Si；F、G均有最低價-1價，且G有最高價+7，原子半徑也大于E，故F為F元素、G為Cl，據此解答．

解答 解：短周期元素中，A、D均有最低價-2，處于ⅥA族，D氫化物沸點較高，故A為S元素、D為O元素；B、E均有最高價+5、最低價-3，處于VA族，B元素氫化物沸點較大，故B為N元素、E為P元素；C、H均有最高價+4、最低價-4，處于ⅣA族，且C元素氫化物沸點較高，故H為碳元素、C為Si；F、G均有最低價-1價，且G有最高價+7，原子半徑也大于E，故F為F元素、G為Cl．
（1）S、Si、P、Cl屬于第三周期元素，H的最高價氧化物為CO₂，結構式：O=C=O
故答案為：ACEG；O=C=O；
（2）A、D、G三種簡單陰離子分別為S^2-、O^2-、Cl^-，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）；
F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高，
故答案為：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）；F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高；
（3）由表中O元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性、還原性，可以氧化Na₂SO₃，能被KMnO₄氧化，H₂O₂的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃ 催化分解，
故答案為：ab；
（4）SOCl₂在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸，則生成SO₂與HCl，該反應的化學方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl，
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl；
（5）a．由于鍵長Si-Si鍵＞C-C鍵，故C-C鍵更穩(wěn)定性，則晶體硅的沸點低于金剛石，氫化物均為分子晶體，SiH₄的相對分子質量大于CH₄的，SiH₄分子之間作用力更強，沸點更高，二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳屬于分子晶體，故二氧化硅的沸點更高，故a錯誤；
b．工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅反應得到粗硅，再利用硅與氯氣發(fā)生反應生成四氯化硅、四氯化硅被氫氣還原得到硅，進行粗硅的提純；Si可以與強堿、氫氟酸，故b正確；
c．把氧氣通入到硫化氫的水溶液中反應生成S與水，可以說明氧元素非金屬性比硫的強，故c正確，
故選：bc．

點評 本題考查性質結構位置關系應用，關鍵是利用化合價、氫化物沸點推斷元素，注意對基礎知識的理解掌握．