【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時(shí)，NO（轉(zhuǎn)化為NO3-）的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若要吸收44.8 L NO，則消耗3 mol NaClO

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.HClO氧化NO的能力比NaClO強(qiáng)

D.NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)

【答案】C

【解析】

A．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算44.8 L NO的物質(zhì)的量及消耗NaClO的物質(zhì)的量，A不正確；

B．向NaClO溶液中通入NO后，發(fā)生反應(yīng)3NaClO+2NO+H2O==3NaCl+2HNO3，溶液pH減小，B不正確；

C．從圖中可以看出，溶液的pH越小，生成HClO的濃度越大，NO的去除率越高，所以HClO氧化NO的能力比NaClO強(qiáng)，C正確；

D．NaClO溶液中存在下列平衡：ClO-＋H2OHClO+OH-，H2OH++OH-，從而得出c(OH-)=c(H+)+c(HClO)，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

(1)按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學(xué)名稱為______。在反應(yīng)中，Mn2+若再失去一個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。

(2)“浸錳”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗(yàn)“沉錳”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_________。

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為__________。

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸（4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑），同時(shí)他也是王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室可用KNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理

B.干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收生成硝酸

C.王水溶解金發(fā)生的反應(yīng)中作氧化劑的是硝酸

D.硝石可用來制作黑火藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生2A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025 molL-1

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.09 molL-1，則該反應(yīng)的H<0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵

C. 和是等電子體，均為三角錐形D. 和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。

(2)Cu元素可形成，其中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。

①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵

(3)若具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為____________（填字母）。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d.V形

(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：______________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，對(duì)于反應(yīng) A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時(shí)生成3 mol C(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

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