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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2>Cu2+>S

C.在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCl2

D.反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g

【答案】D

【解析】

A．根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；

B．轉化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯誤；

C．根據圖示，反應的本質是空氣中的氧氣氧化H2S轉化為S和水，在轉化過程中能循環(huán)利用的物質有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；

D．H2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據得失電子數相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為××32g/mol=16g，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。

（2）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol[Fe(CN)6]3-含σ鍵的數目為__。

（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數是__。配體N3-中心原子的雜化類型為__。CoO的熔點是1935℃，CoS的熔點是1135℃，試分析CoO的熔點較高的原因__。

（5）NiO的晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含溶質amol NaAlO2、amol Na2CO3的混合溶液中加入bmol鹽酸，充分反應，下列說法不正確的是(　　)

A.當a≥b時，+H++H2O＝Al(OH)3↓

B.當5a＝2b時，5H++2+H2O+2＝CO2↑++2Al(OH)3↓

C.當b＝4a時，沉淀質量為26ag

D.當b＝4.5a時，溶液中Al3+與Al(OH)3物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

請回答：

（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。

（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。

（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是

A

B

C

D

檢驗淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響

證明發(fā)生了取代反應

驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：

小組記最的實驗現象如下表所示:

開始時

5min 后

3天后

實驗I

溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺

與開始混合時一致

溶液呈黃色，底部出現紅褐色沉淀

實驗II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實驗III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺，比II中深

溶液呈黃色

(1)測得實驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV；分別取少量 5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現Fe2+的原因______________________________。

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：

①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究：

實驗操作(己知Na+對實驗無影響)

5min后的現象

實驗V

在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實驗VI

在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體，再加 入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_______________________。

實驗結論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述時間，以下結果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗1的上層淸液中是否存在SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：H+、NH、NO、Cl-

B.0.1mol·L-1Na2SO3溶液：K+、NH、SO、ClO-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時，NO（轉化為NO3-）的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調節(jié)）的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若要吸收44.8 L NO，則消耗3 mol NaClO

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.HClO氧化NO的能力比NaClO強

D.NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

(1)根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，⑦元素位于周期表的__________區(qū)。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為__________。

(3)寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(4)③④⑤⑥四種元素第一電離能的由小到大的順序為______________(填元素符號)。

(5)與③⑤形成的三原子化合物互為等電子體的分子為__________________。

(6)元素⑧與CO可形成的X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于__________晶體（填晶體類型）。

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