將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，計(jì)算混合氣體、乙烯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算甲烷的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為5.6g，則：m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）=
5.6g
28g/mol
=0.2mol，
而n（CH4）+n（C2H4）=
11.2L
22.4l/mol
=0.5mol，所有n（CH4）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，故m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
故原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比=4.8g：5.6g=6：7，
答：原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比為6：7．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)確定乙烯的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C：△H＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行
B、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水．已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為K＜Kw
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（　�。�
A、AlO2-、OH-、Na+、Cl-
B、Na+、OH-、Al3+、Cl-
C、AlO2-、OH-、Mg2+、Cl-
D、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出溶液中與H2A有關(guān)的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="y67kta2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
mol?L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
；pH由大到小的順序?yàn)?div id="8x38n2k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104，V1與V2的大小關(guān)系為
 
（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名．

①
 
．②
 
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請回答下列問題：
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年9月24日，國家重點(diǎn)工程--川維20萬噸合成氨項(xiàng)目順利實(shí)現(xiàn)中間交接．已知合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的正反應(yīng)速率為υ正（H2），用NH3表示的逆反應(yīng)速率為υ逆（NH3），二者滿足的關(guān)系式為
 
．
（2）請?jiān)趫D1中定性的表示H2的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，起始時(shí)，放入N2和H2，t1達(dá)到平衡，t2增大壓強(qiáng)，t3又達(dá)到平衡．

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t4引起平衡移動的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間為
 
．
（4）溫度為T℃時(shí)，將2amol H2和amol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用帶a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去下表所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙醇
（乙酸）		溴苯
（溴）		苯
（苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法
（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一定量有機(jī)物X在氧氣中完全燃燒，測得生成8.8g CO2和3.6g H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6L，則X中含有
 
種元素．
（2）用質(zhì)譜儀測得A的相對分子質(zhì)量為44，則X的分子式為
 
．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，試寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)）
 
．
（4）X的核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩個(gè)不同位置的峰，則X與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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