Question

【題目】（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_____。（填字母）

A.銅絲 B. AgI C. 稀鹽酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖

（2）結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題：

酸	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
電離平衡常數(shù)(Ka)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______（用化學(xué)式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________（填序號(hào)）。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】BG FH DI HCN HNO2 BE CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－

【解析】

（1）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物，D. 干冰、I. 蔗糖本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；

A.銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C. 稀鹽酸、E. 氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以B. AgI、F. 次氯酸、G. Ba(OH)2·8H2O、H. Fe(OH)2都是電解質(zhì)，AgI由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以B. AgI不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)、G. Ba(OH)2·8H2O是強(qiáng)電解質(zhì)；

F. 次氯酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，H. Fe(OH)2在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；

故答案為：BG；FH；DI；

（2）①四種酸中HCN的電離平衡常數(shù)最小，則HCN酸性最弱，HNO2的電離平衡常數(shù)最大，則HNO2酸最強(qiáng)；

②根據(jù)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，

A、升高溫度，電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)B正確；

C．加少量的CH3COONa固體，電離出的醋酸根對(duì)醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據(jù)越稀越電離的事實(shí)，則電離程度減小，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

E.加氫氧化鈉固體，電離出的氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)，使溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH的電離程度增大，但溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)E正確；

答案選BE；

③由于酸性CH3COOH> HClO，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，醋酸和次氯酸鈉溶液能反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－。