Question

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。（用Q1 、Q2表示）

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A．v（C3）=2v（B2） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．A2 與 B2 的轉(zhuǎn)化率相等 D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________（填序號(hào)）

A．反應(yīng)速率：c＞b＞a B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．T2＞T1

（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】Q2/Q1 不變 Q1 - Q2 B A <

【解析】

（1）根據(jù)放出的熱量計(jì)算轉(zhuǎn)化的A2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算A2的轉(zhuǎn)化率；

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，恒溫恒容下，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；

（3）開始通入2molC3等效為開始通入2molA2和1molB2，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，相同組分的濃度相等，假設(shè)平衡時(shí)C3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)轉(zhuǎn)化的C3計(jì)算熱量，可得Q1、Q2、Q3之間關(guān)系；

（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；

（5）A．B2的物質(zhì)的量濃度越大反應(yīng)速率越快；

B．B2的物質(zhì)的量越大，A2的轉(zhuǎn)化率越大；

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在B2相同時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C3平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減�。�

（6）恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，若將上述容器改為恒壓容器，等效在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

（1）由2A2（g）+B2（g）2C3（g），△H=-Q1 kJ/mol（Q1>0），放出熱量為Q2 kJ，則轉(zhuǎn)化的A2的物質(zhì)的量為2mol×，A2的起始物質(zhì)的量為2mol，則故A2的轉(zhuǎn)化率為；

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，恒溫恒容下，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不變；

（3）開始通入2molC3等效為開始通入2molA2和1molB2，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，相同組分的濃度相等；

假設(shè)平衡時(shí)C3的物質(zhì)的量為xmol，原平衡時(shí)中Q2 kJ=xmol××Q1 kJ/mol，開始通入2molC3時(shí)，Q3kJ=（2-x）mol××Q1 kJ/mol，故Q1=Q2+Q3，則Q3=Q1-Q2；

（4）A．v（C3）=2v （B2），未指明正逆速率，不能確定是否到達(dá)平衡，若分別為正逆速率，則到達(dá)平衡，若均為正反應(yīng)速率，始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，但容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，選項(xiàng)B正確；

C．應(yīng)是v逆（A2）=2v正（B2）時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)的混合氣體密度始終保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B；

（5）A．B2的物質(zhì)的量濃度越大反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率c>b>a，選項(xiàng)A正確；

B．B2的物質(zhì)的量越大，A2的轉(zhuǎn)化率越大，則A2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在B2相同時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C3平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，故溫度的T2<T1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

答案選A；

（6）恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，若將上述容器改為恒壓容器，等效在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則Q2<Q4。