下列敘述不正確或不夠嚴謹?shù)氖牵ā　。?/div>
A、將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
B、有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化
C、IA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D、無色透明溶液一定不是水
考點：濃硫酸的性質(zhì),元素周期律的作用,化學鍵
專題：
分析：A．銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應；
B．氯化鈉溶液水，有化學鍵的斷裂；
C．IA族元素包括氫和堿金屬元素；
D．溶液是混合物．
解答： 解：A．銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，故A錯誤；
B．氯化鈉溶液水，有化學鍵的斷裂，但是沒有新鍵的形成，不屬于化學變化，故B正確；
C．氫氣常溫下為氣體，在IA族元素形成的單質(zhì)中熔點最低，故C錯誤；
D．溶液是混合物，水是純凈物，故D正確；
故選：AC．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

代糖是一種人工合成的甜味劑（sweetener），由于它不會被消化而變?yōu)槟芰抗步o身體所需，所以適合一些減肥人士食用．目前為止，天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）尚未有證據(jù)證實它是致癌物質(zhì)，是糖的最佳代用品，比一般的蔗糖甜160倍．請根據(jù)圖結(jié)構(gòu)式判斷下列關于aspartame的描述正確的是（　�。�
A、是芳香烴
B、分子式是C14H19N2O5
C、具有兩性
D、1mol aspartame最多能與3mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度小
B、反應4 min后平均反應速率最小
C、反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
D、反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為    v（CO2）=0.1 mo1?（L?min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色
①
變灰暗
②
變白色
③
出現(xiàn)液滴
④
白色固體，則下列說法正確的是（　�。�
A、①發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉
B、④只發(fā)生物理變化
C、③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D、②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）]
B、pH約為4的 NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c （H2SO3）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液得到的pH=5的混合溶液：c（K+）=c（MnO4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，有可逆反應：nA（氣）+mB（氣）?pC（氣）△H=Q處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p，Q＞0）下列說法中正確的是（　　）
①升高溫度時，[B]/[C]的值減��；②降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減�。虎奂尤隑后，A的轉(zhuǎn)化率變大；④加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；⑤充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大．
A、③④B、②③⑤
C、①②⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質(zhì)能和濃硝酸反應，若參加反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則組成該單質(zhì)的元素在產(chǎn)物中的化合價可能是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol此氯代烷烴能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成物中只有碳、氯兩種元素，則A的化學式（　�。�
A、C3H4
B、C2H4
C、C4H6
D、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行
2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系
 
．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
（2）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸溶液的過程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸溶液的濃度為
 
mol?L-1．（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=1.8X10-5 mol?L-1）
（3）常溫下，將0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 
．
（4）用惰性電極電解200mlPH=5的Cu（NO3）2溶液（25℃），一段時間后溶液PH=1，（忽略溶液體積變化）若要使溶液恢復到電解前的原樣可向所得溶液中加入
 
（填入化學式）
 
g．

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