在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），當容器中的氣體壓強不再變化時測得AB2的轉化率為80％。已知該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時加入B2的物質(zhì)的量為
A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol
A
2AB2（g） +    B2（g）2AB3（g）
起始濃度 0.05mol/L        x           0
變化濃度 0.05×80%=0.04   0.02       0.04
平衡濃度 0.01            x—0.02     0.04
 
即；所以正確選項為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應式為：________________________________。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2＞T1
B．兩點的反應速率：a＞b
C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是(　　)
A．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行可逆反應H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并達到平衡，下列有關說法正確的是（  ）
A．不論加多大壓強，此化學平衡也不會移動
B．升溫，此化學平衡肯定會發(fā)生移動
C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達到平衡后HI的百分含量增大
D．在原平衡基礎上，充人氫氣，達到新平衡時逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關說法正確的是
A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
數(shù)大于a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達平衡時SO2的濃度；
（2）求30min內(nèi)的反應速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
   下列說法中正確的是                                         （   ）
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達到平衡狀態(tài)的標志是     
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N2、H2、NH3濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量

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