已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
   下列說法中正確的是                                         （   ）
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小
C
陽離子均為Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+濃度是其他兩種的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶潑中Na+濃度相等， NaCN溶液中H+濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN，A項錯誤；HCO的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，增大，D項錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），當容器中的氣體壓強不再變化時測得AB2的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時加入B2的物質(zhì)的量為
A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當反應(yīng)達到平衡后，改變影響平衡的一個條件，反應(yīng)達到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（   ）
A．a(chǎn)點和d點分別表示兩個不同的平衡狀態(tài)
B．在a點，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L
C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動的過程
D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是
A．最終可以生成2mol NH3
B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)為 X + 2Z＝ Y
B．反應(yīng)為 X + Y 2Z
C．4 s 時，反應(yīng)達到平衡
D．12 s 時，反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某物質(zhì)顏色的強度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為
A．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深
B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺
C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化
D．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變時化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定減小  ⑤正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大
A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氟化氫氣體存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g·mol -1，則(HF)3在平衡混合氣中的體積分數(shù)為
A．小于10%B．大于10%C．等于10%D．大于或等于10%

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