Question

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�

A．用50mL 12 mol?L^-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol?L^-1的硫酸中

C．向100mL 3 mol?L^-1的硝酸中加入5.6g鐵

D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)

Answer 1

分析：A、二氧化錳越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol，反應(yīng)首先氧化為硝酸鐵，即先發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.075mol三價鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺判斷；
D、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

解答：解：A、二氧化錳越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯誤；
B、標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進行，鋁不能完全消耗，故B錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.075mol三價鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故C正確；
D、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、過量計算、可逆反應(yīng)特點、物質(zhì)濃度對反應(yīng)的影響等，難度中等，注意物質(zhì)濃度對性質(zhì)性質(zhì)的影響．