Question

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（　�。�

A．用5O mL 12 mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．向1OO mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵

C．標準狀況下，將1 g鋁片投入2O mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在5×1O⁷ Pa、5OO℃和鐵觸媒催化的條件下，1 mol氮氣和3 mol氫氣反應

Answer 1

分析：A、二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應；
B．根據(jù)3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0來計算；
C．常溫下，鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻礙了反應的進一步進行；
D、氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化．

解答：解：A、二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸剩余，故A錯誤；
B．根據(jù)3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0得0.1mol鐵完全反應消耗硝酸約為0.267mol，小于0.3mol，故B正確；
C．常溫下，鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻礙了反應的進一步進行，鋁片剩余，故C錯誤；
D．氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，氮氣剩余，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、過量計算、可逆反應特點、金屬的鈍化等，難度中等，注意物質(zhì)濃度對性質(zhì)性質(zhì)的影響．