Question

已知X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途：

 

．
（2）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式

 

．
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至一定量．假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有一種，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為

 

 mol．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E為二氧化硅，Y為氣體單質(zhì)，Y與Z反應(yīng)生成二氧化硅，則Z為Si、Y為氧氣，二氧化硅與氫氧化鈉生成M為硅酸鈉；G溶液呈黃色，含有鐵離子，則A中含有Fe元素，X與氣體Y在點(diǎn)燃條件下生成A，則X為Fe，故A為四氧化三鐵，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為硝酸、G為硝酸鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物．E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E為二氧化硅，Y為氣體單質(zhì)，Y與Z反應(yīng)生成二氧化硅，則Z為Si、Y為氧氣，二氧化硅與氫氧化鈉生成M為硅酸鈉；G溶液呈黃色，含有鐵離子，則A中含有Fe元素，X與氣體Y在點(diǎn)燃條件下生成A，則X為Fe，故A為四氧化三鐵，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為硝酸、G為硝酸鐵，
（1）由上述分析可知，E為SiO₂，其用途：制光導(dǎo)纖維、玻璃等等，故答案為：制光導(dǎo)纖維、玻璃等；
（2）A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（3）向含2mol HNO₃的稀溶液中，加入Fe粉末，成的氣體只有一種為NO，當(dāng)生成硝酸亞鐵時(shí)，溶解Fe的物質(zhì)的量最大，生令Fe²⁺為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則n（NO）=

2x mol

5-2

=

2

3

x mol，根據(jù)氮原子守恒可知2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），故2x mol+

2

3

x mol=4mol，解得x=1.5，
當(dāng)生成硝酸鐵時(shí)，溶解Fe的物質(zhì)的量最大，生令Fe³⁺為ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則n（NO）=

3y mol

5-2

=y mol，根據(jù)氮原子守恒可知3n[Fe（NO₃）₃]+n（NO）=n（HNO₃），故3y mol+y mol=4mol，解得y=1，
故反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量范圍為：1mol≤n（Fe）≤1.5mol，
故答案為：1mol≤n（Fe）≤1.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，G溶液顏色與E的性質(zhì)是推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系利用正推法與逆推法相結(jié)合推斷，（3）注意利用極限法與守恒法進(jìn)行計(jì)算．