Question

12．在25℃，101kPa下，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（2）1g甲烷完全燃燒放出55.6kJ熱量，寫出表示CH₄（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（2）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
（3）根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1�、�，
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1�、冢�
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1，由此分析解答．

解答 解：（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（2）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（3）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ•mol^-1
；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ•mol^-1=-2954kJ•mol^-1；
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1，故答案為：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則．