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2．下列混合物完全燃燒生成CO2的量可能與燃燒等物質的量的乙烯生成CO2的量相等的是（　�。�
A．C2H6O和C3H8B．CH4和C3H6C．C3H6和C3H8D．CH4和C2H2

分析 乙烯分子式為C2H4，物質的量相同時完全燃燒生成的二氧化碳的量相等，說明混合物中平均C原子數為2，據此對各選項進行判斷．

解答 解：乙烯分子式為C2H4，混合物完全燃燒生成CO2的量與燃燒等物質的量的乙烯生成CO2的量相等，說明混合物的平均C原子數為2，
A．C2H6O和C3H8的平均碳原子數一定大于2，不滿足條件，故A錯誤；
B．CH4和C3H6的物質的量之比為1：1時，平均碳原子數可以為2，滿足條件，故B正確；
C．C3H6和C3H8的平均碳原子數為3，不滿足條件，故C錯誤；
D．CH4和C2H2的平均碳原子數小于2，不滿足條件，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物燃燒的計算，題目難度不大，明確題干信息的含義為解答關鍵，注意掌握平均值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在25℃，101kPa下，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應生成NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1g甲烷完全燃燒放出55.6kJ熱量，寫出表示CH4（g）燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關物質結構的下列說法中正確的是（　�。�
A．石油裂解只破壞極性鍵
B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質
C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有Na2CO3跟NaHCO3的混合物6.85g，加熱灼燒至質量不變后再跟足量的鹽酸反應，放出1.12LCO2（標準狀況），計算原混合物中Na2CO3的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管，一支中加入H2O2，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出的下列結論合理的是（　�。�
A．氯化鋇有兩性
B．兩支試管中產生的沉淀都是BaSO4
C．兩支試管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4，BaCl2與SO2不反應但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的離子方程式：
（1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）氧化鋁溶于硫酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．葡萄糖在正極失去電子被氧化成CO2
B．微生物的作用是促進電路中電子的轉移
C．質子通過交換膜從正極移向負極區(qū)
D．正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．無法確定原試液中是否含有K+
C．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D．無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：3：2
（2）實驗上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4•5H2O中還是可能存在雜質，除去這種雜質的實驗操作稱為重結晶．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑．將銅粉反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加M調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結晶．
請回答下列問題：
①方案甲中，鋼絲應在坩堝中反復灼燒；（填儀器名稱）
方案丙：將鋼絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控制溫度在50℃～60℃，持續(xù)反應1h，也能獲得硫酸銅．請回答下列問題：
②反應時溫度必須控制在50℃～60℃，溫度不宜過高的主要原因是防止過氧化氫分解．

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