Question

10．現(xiàn)有Na₂CO₃跟NaHCO₃的混合物6.85g，加熱灼燒至質(zhì)量不變后再跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 設(shè)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，然后分別根據(jù)混合物質(zhì)量、生成二氧化碳的物質(zhì)的量列式計算．

解答 解：設(shè)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
根據(jù)混合物質(zhì)量可得：①106x+84y=6.85，
ymol碳酸氫鈉加熱反應(yīng)生成0.5ymol碳酸鈉，根據(jù)生成二氧化碳的量可得：②x+0.5y=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
聯(lián)立①②解得：x=0.025mol、y=0.05mol，
則混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6.85g}$×100%≈77.4%，
答：原混合物中含有碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.4%．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．