Question

1．已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，則反應(yīng)HCl（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H為（　�。�

• A． +184.6 kJ•mol^-1
• B． -92.3 kJ•mol^-1
• C． +92.3 kJ•mol^-1
• D． +92.3kJ

Answer 1

分析 在熱化學(xué)方程式中明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)．若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號(hào)改變．

解答 解：反應(yīng)HCl（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）可以看成是反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的系數(shù)除以2，然后將方程式顛倒的結(jié)果，所以反應(yīng)HCl（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H=+184.6kJ/mol×$\frac{1}{2}$=+92.3KJ/mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單．