16.有機物R是合成某藥物的中間體,結(jié)構(gòu)簡式如圖:

下列說法不正確的是( 。
A.R分子有3種含氧官能團B.1molR最多消耗5mol NaOH
C.R與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.R能發(fā)生取代、加成、氧化

分析 有機物含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),含有酯基,可水解,且水解可生成酚羥基和羧基,含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),含有溴原子,可發(fā)生水解反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.有機物含有酚羥基、酯基和羧基三種含氧官能團,故A正確;
B.能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的為酚羥基、酯基、羧基和溴原子,其中酯基可水解生成酚羥基、羧基,溴原子可水解生成HBr和酚羥基,則1molR最多消耗7mol NaOH,故B錯誤;
C.含有酚羥基,可發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;
D.有機物含有的4種官能團都可發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確.
故選B.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酚、酯、羧酸的性質(zhì),易錯選項是B.

練習(xí)冊系列答案
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A.B.C.D.

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7.苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,已知25℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)( 。
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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11.硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè),工業(yè)制硝酸通常是如下過程
步驟一:氮氣與氫氣合成氨氣;步驟二:氨氣的催化氧化;步驟三:NO的氧化再水化.
請問答下列問題:對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H1kJ/mol,滿足如圖圖象:
①根據(jù)圖中△H1<0,T3<T4.(填“>”“<”“=”)
②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中,發(fā)生合成氨的反應(yīng),起始時通入2mol的N2和6mol的H2,10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài),此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%.則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min),N2的轉(zhuǎn)化率為75%,反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于8:5.T1溫度下平衡常數(shù)K=21.33,若升高溫度K值減小.(填“增大”“減小”“不變”)

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1.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中代表不同元素的原子.

關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是( 。
A.一定屬于吸熱反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)
C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于分解反應(yīng)

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2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下:①ns2np3、趎s2np4  ③ns2np5④ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是( 。
A.原子半徑最大的主族元素是④B.電負(fù)性最大的元素是①
C.第一電離能最小的元素是②D.③的最高正化合價一定是+7價

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19.以下互為同位素的是( 。
A.14C與14NB.D2與H2C.O2與O3D.35Cl與37Cl

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20.下列說法中不正確的是( 。
A.向鹵代烴的水解液中直接加入 AgNO3溶液,可以確定鹵代烴中鹵元素
B.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種證明 CH4是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)
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