A. | 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 | |
B. | 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變 | |
C. | 當(dāng)pH為5.0時,飲料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16 | |
D. | 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) |
分析 A.苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-;
B.酸性增強,溶液中c(A-)減;
C.$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=$\frac{c({H}^{+})}{Ka}$;
D.根據(jù)質(zhì)子守恒分析.
解答 解:A.由題中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度較大,所以相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,故A錯誤;
B.提高CO2充氣壓力,溶液的酸性增強,溶液中c(A-)減小,故B錯誤;
C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=$\frac{c({H}^{+})}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-5}}{6.25×1{0}^{-5}}$=0.16,故C正確;
D.碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A-結(jié)合的氫離子之和,即溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),則各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電離常數(shù)的有關(guān)計算等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力,注意把握電離常數(shù)的計算方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子;可推出lmo1 O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子 | |
B. | 相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液,稀釋相同倍數(shù)再分別測其pH值,若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液,可推出元素的非金屬性S>P | |
C. | 根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中,氧化性:Cl2>I2;可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應(yīng)中,氧化性:C>Si | |
D. | 向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反應(yīng)劇烈;根據(jù)此實驗可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
原子序數(shù) | 電子排布式 | 在周期表中的位置 | 是金屬還是非金屬 | 最高價氧化物的水化物及酸堿性 | 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 |
15 | |||||
1s22s22p63s23p4 | |||||
第二周期VA族 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面 | |
B. | 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng) | |
C. | 在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種 | |
D. | 1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅片浸入氯化鐵溶液中:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
B. | 一小塊鈉投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中:Ag++Cl-═AgCl↓ | |
D. | 燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | R分子有3種含氧官能團 | B. | 1molR最多消耗5mol NaOH | ||
C. | R與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | D. | R能發(fā)生取代、加成、氧化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0~5 min時,該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L•min) | |
B. | 15 min時改變的條件可能是減小壓強 | |
C. | 15 min時改變的條件可能是升高溫度 | |
D. | 從初始到17 min時,X的轉(zhuǎn)化率為30% |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com