18．完成下表空白處
 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 是金屬還是非金屬 最高價(jià)氧化物的水化物及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
 15     
  1s22s22p63s23p4    
   第二周期VA族  

分析 原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)，15號(hào)元素為P；電子排布式為1s22s22p63s23p4，該元素為S元素，第二周期第VA主族元素為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：15號(hào)元素為P，電子排布式為1s22s22p63s23p3，處于第三周期第ⅤA族，是非金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3；
電子排布式為1s22s22p63s23p4，該元素為S元素，原子序數(shù)為16，處于第三周期ⅥA族，是非金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S；
第二周期第VA主族元素為N元素，電子排布式為1s22s22p3，原子序數(shù)為7，是非金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3；
故答案為：

 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 是金屬還是非金屬 最高價(jià)氧化物的水化物及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
 151s22s22p63s23p3 第三周期ⅤA族  非金屬 H3PO4，酸性  PH3 
 16 1s22s22p63s23p4第三周期ⅥA族 非金屬H2SO4，酸性 H2S
 7 1s22s22p3 第二周期VA族非金屬HNO3，酸性 NH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料．經(jīng)測(cè)定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol．為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ）．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色．
Ⅱ）．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體．
Ⅲ）．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式．
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Fe（SO4）2•12H2O，請(qǐng)寫出有關(guān)該物質(zhì)的一個(gè)用途氮肥．
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
（4）將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應(yīng)的離子 方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該物質(zhì)中金屬陽離子：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2OH；
（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某原子的最外層電子的軌道排布式中，能量最低的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與100mL足量的氧氣混合，引燃后該烴充分燃燒，殘留氣體為70mL（相同狀況下）．恢復(fù)到原狀況后，將殘留氣體通過足量的堿石灰，得到30mL氣體，寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前，c（A）=10c（B）
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7
D．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于鐵、合金及鐵的化合物的敘述正確的是（　　）
①鐵能和沸水反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2
②高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng)可以制得單質(zhì)鐵
③硫酸鐵等含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色
④向FeSO4溶液中加入Na0H溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（0H）2
⑤將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體
⑥將過量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅和硝酸銀混合液中，充分反應(yīng)，過濾出的不溶物中一定含有鋅、鐵銅和銀．
A．①②③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　�。�
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：①ns2np3�、趎s2np4　 ③ns2np5④ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．原子半徑最大的主族元素是④B．電負(fù)性最大的元素是①
C．第一電離能最小的元素是②D．③的最高正化合價(jià)一定是+7價(jià)

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