A. | 根據(jù)lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子;可推出lmo1 O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子 | |
B. | 相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液,稀釋相同倍數(shù)再分別測其pH值,若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液,可推出元素的非金屬性S>P | |
C. | 根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中,氧化性:Cl2>I2;可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應(yīng)中,氧化性:C>Si | |
D. | 向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反應(yīng)劇烈;根據(jù)此實(shí)驗(yàn)可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好 |
分析 A.lmo1O2和金屬反應(yīng)時,如果生成的化合物中O元素顯-2價,則氧氣得到4mol電子,如果生成的化合物中O元素顯-1價,則氧氣得到2mol電子;
B.加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離,根據(jù)稀釋pH值變化可判斷硫酸為強(qiáng)酸,磷酸為弱酸,最高價含氧酸的酸性越弱,則元素的非金屬性越弱;
C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
D.比較催化效果應(yīng)在同一條件下進(jìn)行比較.
解答 解:A.lmo1O2和金屬反應(yīng)時,如果生成的化合物中O元素顯-2價,則氧氣得到4mol電子,如果生成的化合物中O元素顯-1價,則氧氣得到2mol電子,如生成Na2O2,故A錯誤;B.將等PH的H3PO4和H2SO4溶液稀釋相同的倍數(shù),再分別測其pH值,磷酸溶液的PH變化小,因加水稀釋促進(jìn)磷酸的電離,所以磷酸為弱酸,最高價含氧酸的酸性越弱,則元素的非金屬性越弱,因此可推出元素的非金屬性S>P,故B正確;
C.Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2>I2,SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應(yīng)中,氧化劑為SiO2,CO為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:SiO2>CO,故C錯誤;
D.比較MnO2與FeCl3的催化效果需在同一條件下進(jìn)行比較,因二氧化錳為固體,氯化鐵為溶液,所以該實(shí)驗(yàn)比較催化效果錯誤,應(yīng)選擇都為固體且都為粉末狀,且加入的質(zhì)量相同,然后再進(jìn)行比較,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律,為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性比較、催化劑催化效果等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力的考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升煉倭鉛過程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) | |
B. | 冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w | |
C. | “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化 | |
D. | “鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a<b | |
B. | 溶液中水的電離程度:a=c>b | |
C. | 相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH | |
D. | 當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時,若同時微熱兩種溶液(不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)),則$\frac{c({B}^{-})}{c({A}^{-})}$減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 鉛蓄電池在充電過程中,正、負(fù)極質(zhì)量都增大 | |
B. | 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 | |
C. | NH3•H2O溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$的值減小 | |
D. | 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 | |
B. | 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變 | |
C. | 當(dāng)pH為5.0時,飲料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16 | |
D. | 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) |
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