Question

17．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時也會得出錯誤的結(jié)論．下列“推理”正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)lmolO₂和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；可推出lmo1 O₂和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子
• B． 相同pH值的H₃PO₄和H₂SO₄溶液，稀釋相同倍數(shù)再分別測其pH值，若H₃PO₄溶液的pH小于H₂SO₄溶液，可推出元素的非金屬性S＞P
• C． 根據(jù)Cl₂+2KI=2KCl+I₂反應(yīng)中，氧化性：Cl₂＞I₂；可推出SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應(yīng)中，氧化性：C＞Si
• D． 向3%H₂O₂溶液中加0.1gMnO₂粉末比加2滴1mol•L^-1FeCl₃溶液反應(yīng)劇烈；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)可推出MnO₂的催化效果一定比FeCl₃好

Answer 1

分析 A．lmo1O₂和金屬反應(yīng)時，如果生成的化合物中O元素顯-2價，則氧氣得到4mol電子，如果生成的化合物中O元素顯-1價，則氧氣得到2mol電子；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，根據(jù)稀釋pH值變化可判斷硫酸為強(qiáng)酸，磷酸為弱酸，最高價含氧酸的酸性越弱，則元素的非金屬性越弱；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．比較催化效果應(yīng)在同一條件下進(jìn)行比較．

解答 解：A．lmo1O₂和金屬反應(yīng)時，如果生成的化合物中O元素顯-2價，則氧氣得到4mol電子，如果生成的化合物中O元素顯-1價，則氧氣得到2mol電子，如生成Na₂O₂，故A錯誤；B．將等PH的H₃PO₄和H₂SO₄溶液稀釋相同的倍數(shù)，再分別測其pH值，磷酸溶液的PH變化小，因加水稀釋促進(jìn)磷酸的電離，所以磷酸為弱酸，最高價含氧酸的酸性越弱，則元素的非金屬性越弱，因此可推出元素的非金屬性S＞P，故B正確；
C．Cl₂+2KI=2KCl+I₂反應(yīng)中，Cl₂為氧化劑，I₂為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl₂＞I₂，SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑為SiO₂，CO為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：SiO₂＞CO，故C錯誤；
D．比較MnO₂與FeCl₃的催化效果需在同一條件下進(jìn)行比較，因二氧化錳為固體，氯化鐵為溶液，所以該實(shí)驗(yàn)比較催化效果錯誤，應(yīng)選擇都為固體且都為粉末狀，且加入的質(zhì)量相同，然后再進(jìn)行比較，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性比較、催化劑催化效果等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度中等．