在容積一定的密閉容器中,反應A(g)+2B(g)?2C(g)達平衡,設初始A、B的物質的量分別為Xmol、Ymol,若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等,則
X
Y
應滿足的是(  )
A、1<
X
Y
<3
B、3<
X
Y
<4
C、0.25<
X
Y
<1.5
D、0.25<
X
Y
<0.5
考點:化學平衡的計算
專題:化學平衡專題
分析:令參加反應的A的物質的量為n,利用三段式法求出平衡時各組分的物質的量,根據(jù)平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等,用x、y表示出n,再利用可逆反應的不完全性,反應物不能完全反應,列不等式,據(jù)此解答.
解答: 解:令參加反應的A的物質的量為n,
             A(g)+2B(g)?2C(g)
開始(mol):x      y           0
轉化(mol):n      2n          2n
平衡(mol):x-n    y-2n        2n
平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等,所以有x-n+y-2n=2n,解得n=
x+y
5
;
反應物不能完全反應,所以有x>n  y>2n,即x>
x+y
5
,y>2×
x+y
5

解得:
x
y
1
4
x
y
3
2

所以 0.25<
x
y
<1.5.
故選C.
點評:本題考查化學平衡計算,難度中等,關鍵在于利用反應物不能完全反應,列不等式.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈
 
色,因為
 

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4,則溶液呈
 
色,因為
 

(3)向原溶液中加入Ba(NO32溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡
 
,溶液顏色將
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.1molL-1的K2S溶液中,有關粒子的濃度大小關系正確的是( 。
A、c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
B、c(K+)+c(S2-)=0.3molL-1
C、c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學式能表示一種純凈物的是( 。
A、CH2Br2
B、C5H8
C、C4H10
D、C

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關下列圖象的說法正確的是( 。
A、
圖中的曲線可以表示某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B、
圖中①、②曲線分別表示反應M(g)+N(g)→Q(g)△H>0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
C、
圖中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化
D、
圖中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、大理石溶于鹽酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、將氯氣通入澄清石灰水中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、鐵粉加入氯化鐵溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+
D、二氧化碳通入氯化鈣溶液中:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知八種短周期元素性質的數(shù)據(jù)如下表所示,
   元素編號
元素性質
X Y Z W E F G H
原子半徑
/10-10m
0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43
最高或最
低化合價
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
下列說法正確的是( 。
A、元素X與H形成的化合物能與元素X與F形成的化合物反應
B、元素G與W比較,非金屬G比W強,所以其單質的反應活性也是G比W強
C、元素G與E形成的分子GE3的空間構型呈平面三角形
D、元素Z的最高價氧化物對應的水化物是易溶于水的強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列有關說法正確的是( 。
A、Al(OH)3的電離方程式為:Al(OH)3═Al3++3OH-
B、a點溶液中有:c(H+)+c(Al3+)═c(OH-)+3c(Cl-
C、曲線X表示鹽酸稀釋過程的PH變化
D、b、c兩溶液c(OH-)及c(Cl-)均相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等.某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫).請回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因
 

(2)加入Sn粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液pH②
 

(3)反應Ⅰ生成的氣體為CO2,得到的沉淀是SnO.該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗,如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全?
 

(4)多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是:
 

(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是
 

(6)該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度(雜質不參與反應):①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入過量的FeCl3③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉樣品,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL.則該錫粉樣品中錫的質量分數(shù)是
 

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